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由于溶質的加入使所形成的溶液的溶劑蒸氣壓力下降。這里必須注意到，溶 質是溶于水中而不溶于冰中，因此只影響水(液相)的蒸氣壓力，對冰(固相) 的蒸氣壓力則沒有影響。這樣在 273. 時、溶液的蒸氣壓力必定低于冰的 蒸氣壓力，冰與溶液不能共存，冰要轉化為水，所以溶液在 273. 時不能 結冰。如果此時溶液中放入冰，冰就會融化，在融化過程中要從系統中吸收 熱量，因此系統的溫度就會降低。在 273. 以下某一溫度時，冰的蒸氣壓 力曲線與溶液的溶劑蒸氣壓力曲線可以相交于一點，這溫度就是溶液的凝固 點。它比純-水的凝固點要低△Ttp(凝固點下降度數)。

    ①  這里說的是純-液體水與冰和水蒸氣組成的系統。如果液體水和冰置于大氣環境下，液體水溶有空氣并達到飽和，此時水的凝固點為 273.15K。在初級課程中，常常忽略這種差別，并作為大氣壓力下的情況來討 論。

    溶液的溶劑蒸氣壓力下降度與溶液的濃度有關，而溶劑的蒸氣壓力下降 又是溶液沸點上升和凝固點下降的根本原因。因此，溶液的沸點上升和凝固 點下降也必然與溶液的濃度有關。