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根據理論計算，成鍵軌道的能量較兩個原子軌道的能量低；反鍵軌道的能量較兩個原子軌道的能量高，                 

  這可以這樣來理解，成鍵軌道電子云在核與核的中間較多，對核有吸引力，使兩個核接近而降低了能量，而反鍵軌道的電子云在核與核的中間很少，主要在核的外側對核吸引，使兩核遠離，同時兩個核又有排斥作用，因而能量增加，分子軌道電子填充，服從鮑里原理，能量蕞低原理，洪特規則。

由原子軌道組成分子軌道時，必須符合三個條件：

a、對稱匹配（就是對稱性相同）

組成分子軌道的原子軌道的符號（即位相-波相）必須相同，才能匹配組成分子軌道。就是說，原子軌道在不同的區域有不同的波相，相同的波相重疊，能有效的成鍵，不同的波相重疊，不能有效的成鍵，如：Py與Py軌道重疊，波相相同，即對稱性相同，能有效的成鍵組成分子軌道；                      

 而S軌道與Py軌道是有部分重疊，但因其中一部分波相相同，一部分波相不同，兩部分正好抵消，所以不能有效的成鍵。